Pengertian Teori Kinetik Molekul (Gas)

Teori kinetik telah digunakan untuk menggambarkan sifat-sifat gas, dan bagaimana partikel-partikel molekul berinteraksi satu sama lain. Berikut adalah beberapa informasi tentang hal tersebut.

Pengertian Teori Kinetik Molekul (Gas) – Sejarah Hukum gas seperti, hukum Boyle, hukum Charles ‘, hukum Avogadro dan hukum Gay Lussac, memberikan kami beberapa alat matematika untuk memprediksi dan memahami perilaku gas dalam kondisi tertentu dari suhu (T), tekanan (P), volume (V ), dan jumlah mol (n) dari sampel gas (s) diambil.

Salah satu keterbatasan hukum-hukum tersebut adalah bahwa mereka tidak memberikan alasan ilmiah mengapa gas berperilaku seperti cara dijelaskan oleh hukum-hukum tersebut. Hal ini perlu untuk memahami kerja dari molekul gas yang menyebabkan perumusan teori kinetik molekular, yang menjelaskan sifat-sifat gas melalui lensa teori makroskopik.

Untuk memahami teori ini, Daniel Bernoulli melakukan percobaan pada 1738 untuk menjelaskan sifat-sifat molekul gas. Pada pertengahan tahun 1800-an, para ilmuwan terkenal seperti Clausius menambahkan pembahasan untuk lebih memperkaya teori ini, dan ilmuwan lain seperti Joule, Maxwell, dan Boltzmann juga membuat kontribusi yang signifikan dalam rangka untuk lebih meningkatkan teori tersebut.

Apa Teori Kinetik Molekul?

Pada dasarnya, teori kinetik gas menjelaskan bahwa gas adalah sejumlah besar partikel-partikel kecil, yang semuanya bergerak secara acak dan konstan. Partikel-partikel yang bergerak secara acak saling bertabrakan, dan juga bertabrakan dengan dinding wadah, sehingga terjadi pertukaran energi kinetik. Sifat makroskopik gas, yaitu, tekanan, suhu, dan volume. Dijelaskan menggunakan model kinetik molekul.

teori kinetik

Teori Kinetik

Dalil-dalil Teori Kinetik Molekul

Dalil adalah asumsi-asumsi tertentu yang dibuat sebelum mengajukan kesimpulan. Untuk teori ini, dalil-dalilnya adalah sebagai berikut:

  • Semua gas terdiri dari partikel-partikel yang sangat kecil, baik atom individu atau atom molekul, dengan massa non-nol.
  • Ada pemisahan besar di antara partikel gas dibandingkan dengan ukuran mereka. Hal ini menyebabkan diabaikannya kekuatan repulsif atau atraktif antara keduanya. Hal ini dapat membantu kita dalam memahami dua fase lain dari materi, yaitu, cairan dan padatan. Dalam cairan, pemisahan jauh, tapi masih terdapat gaya tarik menarik antara molekul cair, sehingga mereka terbatas dalam bentuk wadah tempat mereka disimpan. Molekul padat yang diabaikan dipisahkan, sehingga mereka sudah menarik pasukan maksimum, memberi mereka bentuk yang pasti.
  • Semua partikel gas dalam gerakan secara acak dan konstan, bertabrakan satu sama lain dan juga dengan dinding kontainer. Energi kinetik, yang dimiliki oleh tubuh dengan keutamaan gerakannya, ditentukan oleh kecepatan partikel gas.
  • Energi bersih bertabrakan antara berbagai molekul gas adalah nol. Ini mengikuti hukum kekekalan energi. Namun, tabrakan tidak elastis sempurna, dan beberapa energi hilang.
  • Dibandingkan dengan total volume wadah, total volume semua molekul gas di dalam wadah diabaikan.
  • Semua partikel diasumsikan elastis di alam dan berbentuk bulat.
  • Tekanan yang diberikan oleh gas karena tabrakan terus menerus pada dinding kontainer.
  • Energi kinetik rata-rata adalah molekul gas berbanding lurus dengan suhu rata-rata.

Berdasarkan dalil-dalil tersebut, persamaan matematika untuk tekanan gas telah dirumuskan seperti:
PV = 1 / (3mNu 2), di mana,
P = Tekanan yang diberikan oleh molekul gas
V = Volume gas
N = Jumlah molekul
m = rata-rata massa setiap molekul gas
u =  kecepatan molekul gas (RMS)

Persamaan di atas dikenal sebagai persamaan gas kinetik. Teori kinetik telah berguna untuk memahami kerja gas, yang tidak dapat dilihat dengan mata kita. Memahami perilaku gas menjadi lebih mudah setelah memahami dasar-dasar yang sederhana, namun teori ini penting.

Artikel lainnya:


Facebook Twitter

Sponsored Ads
loading...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *