Category : Kimia

Perbedaan Antara Sistin dan Sistein

Perbedaan Antara Sistin dan Sistein

Perbedaan Antara Sistin dan Sistein – Asam amino adalah unit struktural protein yang penting untuk metabolisme fungsional tubuh. Sangat penting untuk memahami struktur dan sifat asam amino untuk menentukan struktur dan fungsi protein.

Tubuh manusia membutuhkan 20 asam amino yang berbeda. tubuh bisa menghasilkan hanya 10 asam amino, dan sisanya harus diambil dari sumber makanan.

Asam amino yang diproduksi dalam tubuh disebut sebagai asam amino non-esensial, dan mereka yang tidak dapat diproduksi dalam tubuh manusia dikenal sebagai asam amino esensial.

Sistin dan sistein adalah dua asam amino yang dibutuhkan bagi tubuh. Kedua jenis menukar dalam tubuh. Kedua asam amino mengandung sulfur. Meskipun kesamaan mereka, masing-masing asam amino ini bertanggung jawab untuk tugas yang berbeda dalam tubuh.

Sistin biasanya dianggap sebagai asam amino semi-esensial sedangkan Sistein adalah asam amino non-esensial. Ini adalah perbedaan utama antara sistin dan sistein. Pada artikel ini, perbedaan antara sistin dan sistein akan dibahas.

Sistin

Sistin adalah asam amino non-esensial yang dapat diproduksi dalam tubuh manusia. Sistin dibentuk oleh oksidasi dua molekul sistein. Asam amino ini dianggap sebagai asam amino semi-esensial.

Hal ini berlimpah dalam kerangka, jaringan ikat dan di rambut. Sistin adalah sedikit larut dan lebih stabil dari sistein. Sistin diperlukan untuk membentuk glutathione, antioksidan alami, yang menghilangkan racun dalam hati.

Sistein

Sistein dibentuk dari dua asam amino: metionin dan serin. Metionin memberikan atom sulfur sementara serin memberikan kerangka karbon untuk sistein.

Sistein kemudian dikonversi menjadi sistin oleh oksidasi dengan kehadiran enzim sistin reduktase. Sistein penting dalam banyak cara. Hal ini unik dari sisa asam amino karena kehadiran kelompok tiol.

Kelompok ini dapat mengalami reaksi redoks (oksidasi / reduksi). Dengan demikian, sistein menunjukkan sifat antioksidan. Konversi sistein untuk piruvat menghasilkan pembentukan glukosa. Ini adalah sumber makanan yang paling penting dari sulfur bagi tubuh.

Selain itu, senyawa yang mengandung sulfur termasuk insulin, koenzim-A, glutathione dan vasopressin yang berasal dari sistein. Meskipun diklasifikasikan sebagai asam amino non-esensial, mungkin penting bagi bayi dan orang dewasa yang menunjukkan sindrom malabsorpsi.

Perbedaan Antara Sistin dan Sistein

  • Kelarutan: Sistin kurang larut dari sistein, Sementara Sistein lebih larut dari sistin.
  • Stabilitas: Sistin lebih stabil dari sistein. Sistein kurang stabil daripada sistin.
  • Pembentukan: Sistin dibentuk oleh oksidasi sistein. Sistein dibentuk dari dua asam amino, yaitu metionin dan serin.
  • Jenis: Sistin biasanya dianggap sebagai asam amino semi-esensial (mungkin penting). Sistein adalah asam amino non-esensial.
  • Penyerapan: Sistin tidak mudah diserap oleh tubuh sebagai Sistein. Sistein lebih mudah diserap oleh tubuh dibandingkan sistin.
Perbedaan antara Anoda dan Katoda

Perbedaan antara Anoda dan Katoda

Perbedaan antara Anoda dan Katoda – Istilah katoda dan anoda digunakan untuk merujuk kepada terminal dari perangkat listrik terpolarisasi.

Perbedaan utama antara anoda dan katoda adalah bahwa, secara umum, anoda adalah terminal dimana arus (konvensional) mengalir ke dalam perangkat dari luar, sedangkan katoda adalah terminal dimana arus (konvensional) mengalir dari dalam ke keluar perangkat.

Namun, penggunaan yang tidak ketat terjadi dalam beberapa kasus, karena ketika perangkat ini mampu menjalani proses reversibel, terminal yang sama disebut “anoda” atau bisa disebut “katoda”.

Tidak diragukan lagi, ini dapat mengakibatkan kebingungan dan disarankan untuk beradaptasi dengan penggunaan umum di bidang tertentu.

Pada artikel ini, kita akan melihat beberapa skenario di mana istilah ini digunakan, dan mengeksplorasi penggunaan mereka dalam hal proses yang terjadi di perangkat ini.

Anoda

Anoda adalah terminal dimana arus (konvensional) mengalir dari luar ke dalam perangkat. Ini berarti bahwa elektron mengalir keluar dari perangkat pada anoda.

Katoda

Katoda adalah terminal mana arus (konvensional) mengalir dari dalam ke keluar perangkat. Ini berarti bahwa elektron mengalir dari luar ke terminal.

Sel Galvanic/Sel Volta

 

sel volta

sel volta

Dalam sel Galvanic, salah satu elektroda berpotensi mengalami penurunan lebih tinggi dari yang lain. Elektroda dengan potensi penurunan lebih tinggi memiliki kemampuan kuat untuk mendapatkan elektron, sehingga elektron mengalir ke dalamnya dari elektroda lainnya.

Dalam gambar di atas, tembaga memiliki potensi penurunan lebih tinggi dari seng, sehingga menarik elektron dari elektroda seng. Ini menyertai dua reaksi. Pada elektroda seng, seng terurai menjadi ion Zn2+ dan elektron. Dengan kata lain, seng mengalami dioksidasi (kehilangan elektron).

\mathrm{Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^-}

Elektron hilang oleh aliran seng di kabel ke elektroda tembaga. Di sini, elektron masuk bergabung dengan Cu2+ ion dan membentuk atom tembaga. Tembaga mengalami reduksi (mendapatkan elektron).

\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu}

Di sini, elektron mengalir “keluar dari perangkat” dari terminal seng, sehingga mengalir ke dalam perangkat arus konvensional. Hal ini membuat seng terminal anoda. saat arus konvensional mengalir keluar dari perangkat di terminal tembaga, sehingga menjadikan tembaga katoda.

Setiap kali perangkat bekerja menggunakan reaksi redoks, terminal di mana oksidasi terjadi disebut anoda, dan elektroda di mana reduksi terjadi adalah katoda. Hal ini sesuai dengan uraian di atas: zinc (anoda) menjadi teroksidasi dan tembaga (katoda) akan terreduksi.

Sel Elektrolisis

Pada sel elektrolisis, catudaya yang digunakan untuk membuat arus dalam cairan yang mengandung ion. Misalnya, kita akan melihat apa yang terjadi ketika dua elektroda dimasukkan ke dalam natrium klorida (NaCl, atau garam).

Elektroda yang dihubungkan ke terminal positif dari baterai menarik Cl anion. Di sini, ion memberikan elektron mereka, membentuk gas klor.

\mathrm{2Cl^-\rightarrow Cl_2+2e}

Pada elektroda yang dihubungkan ke terminal negatif, ion natrium positif mendapatkan elektron, membentuk atom natrium:

\mathrm{Na^++e\rightarrow Na}

Di sini, terminal menarik saat ini menjadi perangkat elektroda dihubungkan ke terminal positif dari baterai. Oleh karena itu, ini adalah anoda. ion Cl kehilangan elektron, jadi ini konsisten dengan ide bahwa oksidasi terjadi di anoda. bentuk natrium pada elektroda lain di mana ion Na+ dikurangi. Arus mengalir dari perangkat dari terminal ini. Oleh karena itu, terminal ini membentuk katoda.

Dua contoh di atas menjelaskan bahwa istilah anoda dan katoda tidak mengacu pada potensi tertentu, melainkan bagaimana arus di setup. Misalnya, elektroda “positif” dalam sel Galvanic adalah yang “katoda”, tapi elektroda “positif” dalam kasus elektrolisis adalah yang “anoda”.

Perbedaan antara Anoda dan Katoda

  • Umumnya, arus mengalir ke anoda dari luar perangkat. Sedangkan katoda memberikan arus keluar perangkat. Ini berarti bahwa di luar perangkat, elektron mengalir dari anoda ke katoda.
  • Dalam perangkat yang mengandalkan reaksi redoks, oksidasi berlangsung di anoda. Sedangkan reduksi berlangsung di katoda.
  • Dalam sel Galvanic dan sel elektrolisis, katoda menarik kation dan mengoksidasinya. Sementara anoda menarik anion dan mereduksinya.
  • Dalam Elektrolisis, anoda membentuk terminal positif dalam elektrolisis. Sementara, katoda membentuk terminal negatif dalam sel Galvanic.
  • Dalam senjata elektron dan tabung X-ray, bagian yang memancarkan elektron disebut katoda. Sedangkan bagian yang mengumpulkan elektron disebut anoda.
Perbedaan Antara Nitrat dan Nitrit

Perbedaan Antara Nitrat dan Nitrit

Perbedaan Antara Nitrat dan Nitrit – Nitrat dan Nitrit adalah senyawa kimia anorganik, dan namanya menyiratkan, karakteristik elemen di dalamnya adalah ‘N’ atau Nitrogen, yang memiliki nomor atom 7.

Nitrogen merupakan gas diatomik tidak berbau di alam dan reaktif. Unsur Nitrogen juga sangat elektro-negatif. Nitrat dan Nitrit merupakan dua senyawa yang mengandung nitrogen.

Perbedaan utama antara Nitrat dan Nitrit adalah bahwa kelompok Nitrat berisi satu atom Nitrogen dan tiga atom Oksigen sedangkan kelompok Nitrit berisi satu atom nitrogen dan dua atom oksigen.

Nitrat

Nitrat adalah ion poliatomik terbuat dari atom Nitrogen dan atom Oksigen. Struktur kimianya mengandung satu atom nitrogen dan tiga atom oksigen dan diwakili oleh rumus molekul NO3-.

Kelompok nitrat dapat digambarkan sebagai kelompok fungsional dalam kimia anorganik. Senyawa ini memiliki planar geometri trigonal.

Hal ini memberitahu kita bagaimana atom dalam senyawa diatur dalam ruang tiga dimensi. Menurut struktur Nitrat, Nitrogen merupakan pusat dan terikat pada tiga atom oksigen yang identik.

Namun, pada waktu tertentu, hanya satu atom oksigen terikat ganda ke pusat Nitrogen, dan dua atom oksigen lainnya terikat melalui ikatan tunggal.

Tapi, ketika tiga atom oksigen yang identik bergabung satu sama lain, diyakini bahwa struktur tersebut sesuai dengan prinsip resonansi dalam kimia.

Oleh karena itu, menunjukkan bahwa ikatan ganda dapat bermigrasi antara setiap atom Oksigen dan pusat Nitrogen. Juga, Nitrogen memiliki jumlah oksidasi +5 di Nitrat.

Ion nitrat memiliki muatan keseluruhan -1, namun mengingat distribusi muatan dalam ion, atom Nitrogen membawa muatan 1, dan setiap atom Oksigen membawa muatan – (2/3), mengakibatkan muatan keseluruhan -1.

Umumnya, semua garam nitrat larut dalam air. Jika bergabung dengan air, ion-ion Nitrat membentuk asam nitrat, yang dianggap sebagai asam kuat. Senyawa nitrat digunakan untuk pupuk dalam pertanian, untuk produksi bahan peledak dan mesiu, dll.

Nitrit

Nitrit juga merupakan ion poliatomik yang mengandung atom N dan O, di mana Nitrogen memiliki jumlah oksidasi +3.

Kelompok Nitrit berisi satu atom nitrogen dan dua atom Oksigen dan diwakili oleh rumus molekul, NO2-. Ikatan O-N-O kira-kira memiliki sudut sekitar 120°. Ini memberi kita gambaran bagaimana atom diatur dalam ruang tiga dimensi.

Ion nitrit dapat dioksidasi untuk membentuk Nitrat karena jumlah oksidasi Nitrogen di Nitrit adalah kurang dari Nitrat.

Setelah bereaksi dengan air, Nitrit membentuk asam nitrat, yang dianggap sebagai asam lemah dalam kimia anorganik.

Dalam struktur kimia senyawa nitrit, memiliki satu atom Oksigen ganda terikat ke pusat Nitrogen, dan yang lainnya secara tunggal terikat.

Namun, prinsip resonansi mengatur hubungan struktur kelompok, ikatan rangkap antara atom oksigen dan atom Nitrogen dianggap terus bermigrasi; karenanya, dua atom oksigen akan memiliki status yang sama.

Nitrit dihasilkan oleh bakteri nitrifikasi dan sering digunakan dalam industri makanan untuk mengawetkan daging. Juga memiliki peran biokimia penting dalam vasodilator untuk oksida nitrat.

Perbedaan Antara Nitrat dan Nitrit

  • Nitrat adalah ion poliatomik anorganik yang bermuatan -1, terbuat dari satu atom nitrogen dan tiga atom oksigen. Sedangkan Nitrit adalah ion poliatomik anorganik yang muatan -1, terbuat dari satu atom nitrogen dan dua atom oksigen.
  • Jumlah oksidasi Nitrogen di Nitrat adalah 5. Sedangkan jumlah oksidasi Nitrogen di Nitrit adalah 3.
  • Nitrat memiliki planar geometri trigonal. Sementara Nitrit memiliki geometri molekul bengkok.
  • Nitrat membentuk asam nitrat yang merupakan asam kuat. Nitrit membentuk asam nitrat yang merupakan asam lemah.
  • Nitrat dapat direduksi untuk membentuk nitrit. Nitrit dapat dioksidasi untuk membentuk nitrat.
Perbedaan Keseimbangan Statis dan Dinamis

Perbedaan Keseimbangan Statis dan Dinamis

Perbedaan Keseimbangan Statis dan Dinamis – Dalam kimia, ‘keseimbangan’ mengacu pada keadaan reaksi kimia di mana perubahan dalam komposisi reaktan dan campuran produk tidak dapat dirasakan dari sudut pandang eksternal.

Menganalisis apa yang terjadi di dalam campuran akan memberikan kita gambaran apakah perubahan benar-benar tidak terjadi atau apakah itu terjadi pada tingkat yang sama dari kedua sisi sehingga tampak bahwa perubahan nyata tidak terjadi.

Keseimbangan dinamis adalah posisi di mana tingkat reaktan berubah menjadi produk dan tingkat produk berubah menjadi mirip reaktan atau sama.

Sedangkan keseimbangan statis adalah titik di mana reaksi telah datang untuk berhenti; di sini, reaktan tidak lagi berubah menjadi produk maupun produk berubah menjadi reaktan.

Perbedaan utama antara keseimbangan statis dan dinamis dapat diidentifikasi sebagai gerakan produksi dan reaksi.

Keseimbangan Dinamis

Bayangkan reaksi yang hanya memiliki reaktan untuk memulai reaksi. Dalam hal ini, reaktan awalnya akan bereaksi antara satu sama lain dan mulai untuk menghasilkan produk. Karena konsentrasi reaktan lebih tinggi di awal, pereaksi akan diubah menjadi produk.

Namun, karena jumlah molekul produk meningkat, produk akan mulai masuk ke molekul reaktan lagi. Tapi karena jumlah molekul produk lebih sedikit dari jumlah molekul reaktan, tingkat reaktan diubah menjadi produk lebih tinggi dari tingkat produk yang diubah kembali menjadi reaktan.

Proses konversi reaktan menjadi produk umumnya dikenal sebagai reaksi maju, dan proses konversi dari produk ke reaktan dikenal sebagai reaksi mundur. Pada dasarnya, dalam keseimbangan dinamis, reaksi maju dan mundur terjadi pada tingkat yang sama meskipun hal itu dirasakan bahwa jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah.

Hal ini juga mungkin untuk reaksi pada kesetimbangan untuk menanggapi faktor eksternal dengan mengadopsi titik keseimbangan baru. Tindakan ini diatur oleh Prinsip Le Chatelier.

Sebagai contoh, ketika reaktan ekstra ditambahkan ke dalam sistem, laju reaksi maju meningkatkan sejenak sampai keseimbangan baru tercapai. Hal yang sama berlaku ketika konsentrasi produk mengalami peningkatan; laju reaksi mundur akan meningkat sampai titik keseimbangan baru.

Selain itu, reaksi pada kesetimbangan juga sensitif terhadap faktor-faktor seperti suhu dan tekanan. Gaya dan posisi kesetimbangan dapat diprediksi melalui apa yang disebut ‘konstanta kesetimbangan.’

Keseimbangan Statis

Dalam kasus keseimbangan statis, seperti dalam kesetimbangan dinamis, jumlah reaktan dan jumlah produk tetap sama. Namun, reaksi itu sendiri telah datang untuk berhenti tanpa reaktan lebih mengkonversi menjadi produk dan sebaliknya.

Hal ini memberikan ide dari kondisi statis seperti namanya. Misalnya, bayangkan reaksi yang dimulai dengan beberapa molekul reaktan dan beberapa molekul produk. Setelah beberapa waktu, reaksi akan terhenti. Ini berarti bahwa komposisi tetap sama sebenarnya tanpa susun dalam campuran.

Umumnya, reaksi ireversibel dapat dianggap dalam kategori ini, karena tidak ada perubahan lebih lanjut yang terjadi dalam sistem. Namun, skenario ini memiliki makna bila diterapkan dalam arti mekanik daripada kimia.

Perbedaan Keseimbangan Statis dan Dinamis

  • Keseimbangan dinamis adalah keseimbangan di mana reaktan diubah menjadi produk dan produk dikonversi ke reaktan pada tingkat yang sama dan konstan.
  • keseimbangan statis adalah keseimbangan yang terjadi ketika semua partikel dalam reaksi beristirahat, dan tidak ada gerakan antara reaktan dan produk.
  • Dalam kesetimbangan dinamis, perubahan terjadi dalam campuran, menjaga komposisi total yang sama. Dalam keseimbangan statis, tidak ada perubahan lebih lanjut yang terjadi di dalam campuran.
  • Dalam kesetimbangan dinamis, laju reaksi maju sama dengan reaksi mundur. Dalam keseimbangan statis, reaksi baik maju dan mundur telah terhenti.
  • Keseimbangan dinamis tidak akan menyerupai situasi yang tepat yang terjadi dalam sistem. Sebaliknya, keseimbangan statis akan mewakili situasi yang tepat dalam campuran.
  • Keseimbangan dinamis lebih sering dibahas dalam konteks kimia. Keseimbangan statis sering diterapkan dalam konteks mekanik daripada konteks kimia.
Perbedaan Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

Perbedaan Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

Perbedaan Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks – Perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah bahwa titrasi asam-basa melibatkan asam dan basa sedangkan titrasi redoks melibatkan dua spesies redoks.

Titrasi adalah teknik laboratorium yang secara luas digunakan untuk menentukan konsentrasi kuantifikasi dari suatu larutan kimia. Hal ini dilakukan dengan menggunakan satu set alat khusus.

Secara umum, titrasi dilakukan antara dua larutan cair yang identitasnya diketahui. Ini adalah dasar untuk semua jenis titrasi.

Dua jenis utama dari titrasi adalah titrasi asam-basa dan titrasi redoks.

Titrasi Asam-Basa

Ini adalah jenis titrasi dimana dua larutan yaitu larutan asam dan basa terlibat. Jenis reaksi antara spesies merupakan reaksi netralisasi asam-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan.

Indikator asam-basa biasanya ditambahkan ke larutan basa dalam tabung titrasi untuk menentukan titik ekivalen/titik akhir titrasi. Indikator asam-basa mampu menampilkan satu warna dalam medium dasar dan warna lain dalam media asam.

Setelah netralisasi lengkap, ketika penurunan tambahan asam ditambahkan dari buret ke dasar dalam tabung titrasi, pergantian media dari dasar untuk asam. Warna indikator juga berubah, dan titrasi dengan demikian terhenti.

Ketika asam kuat dititrasi dengan basa kuat, titik ekivalen adalah pada pH = 7, tapi perubahan kurva pH jika asam / basa yang digunakan adalah lemah sebagai gantinya.

Titrasi Redoks

Titrasi redoks adalah titrasi yang mengambil bentuk reaksi oksidasi/reduksi, sedangkan satu spesies akan teroksidasi, spesies lain akan berkurang. Dan ini menentukan kelayakan reaksi redoks berlangsung.

Ketika spesies tertentu akan teroksidasi, melepaskan elektron yang pada gilirannya menimbulkan bilangan oksidasi nya. Dan ketika spesies mendapatkan dikurangi, ia menerima elektron, dan bilangan oksidasi menurun.

Oleh karena itu dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang beredar tetap konstan, yang berarti bahwa elektron yang dilepaskan oleh spesies pengoksidasi harus mendapatkan diterima oleh spesies mengurangi, tergantung pada stoikiometri reaksi.

Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

  • Dalam titrasi asam-basa, larutan yang terlibat adalah asam dan basa. Sedangkan titrasi redoks adalah titrasi yang terjadi di antara spesies redoks.
  • Dalam titrasi asam-basa, spesies mengambil bagian dalam reaksi netralisasi membentuk molekul air.sedangkan dalam titrasi redoks, spesies bereaksi melalui reaksi oksidasi dan reduksi
  • Asam lemah dan basa lemah digunakan sebagai indikator untuk titrasi asam-basa. Sementara dalan titrasi redok, beberapa spesies redoks bertindak sebagai self-indikator dan untuk sebagian besar kasus indikator redoks khusus yang digunakan.
  • Titrasi asam-basa adalah yang lebih umum karena dapat berlangsung antara bentuk asam dan basa / lemah dan kuat. Sedangkan titrasi redoks yang biasa terlihat di antara blok ‘d’ elemen.
Perbedaan Asam Askorbat dan Asam Sitrat

Perbedaan Asam Askorbat dan Asam Sitrat

Perbedaan Asam Askorbat dan Asam Sitrat – Asam sitrat dan asam askorbat adalah dua asam organik lemah yang terjadi secara alami dalam daun segar, buah-buahan dan sayuran, terutama buah jeruk, lemon dan limau.

Asam sitrat dan asam askorbat memiliki nutrisi yang bermanfaat, keduanya biasa digunakan dalam pembuatan makanan dan sebagai pengawet, tetapi ada beberapa perbedaan antara dua senyawa, termasuk perbedaan dalam rasa.

Namun, tampaknya ada banyak perbedaan antara asam askorbat dan asam sitrat. Perbedaan utama antara asam askorbat dan asam sitrat adalah bahwa asam askorbat merupakan vitamin yang larut dalam air dan memiliki rumus kimia C6H8O6.

Sedangkan asam sitrat memiliki tambahan satu atom oksigen dari asam askorbat, membuat rumus kimianya C6H8O7.

Artikel ini, akan membahas perbedaan antara asam askorbat dan asam sitrat dalam hal penggunaan dan karakteristik kimia lainnya.

Asam Askorbat

Asam askorbat umumnya dikenal sebagai vitamin C. Ini merupakan nutrisi penting bagi manusia, dan diperlukan untuk pertumbuhan, dan perbaikan jaringan, serta penyembuhan luka.

Selain itu asam askorbat memiliki antioksidan, yang membantu melindungi sel-sel dari unsur-unsur yang dapat merusak DNA dan meningkatkan fungsi sistem kekebalan tubuh.

Vitamin C adalah vitamin yang larut dalam air dan sensitif terhadap panas. Akibatnya, vitamin C tidak disimpan dalam tubuh manusia, dan dapat hancur selama pengolahan makanan ketika makanan dipanaskan atau kalengan.

Tapi, asam askorbat dapat dimasukkan menjadi makanan untuk meningkatkan atau pengganti vitamin C yang hilang selama proses memasak.

Konsumsi harian yang direkomendasikan untuk vitamin C adalah 75 miligram untuk wanita dewasa dan 90 miligram untuk pria. Namun, perokok memerlukan tambahan 35 miligram setiap hari.

asam askorbat

Asam Sitrat

Asam sitrat juga asam organik lemah, dan memiliki sifat antioksidan. Tidak seperti asam askorbat, asam sitrat bukan vitamin atau nutrisi penting.

Asam sitrat bertindak sebagai penyangga asam dan dapat mendukung untuk mengontrol keasaman dalam tubuh.

Asam sitrat juga digunakan sebagai agen pengawet makanan. sumber alami asam sitrat adalah lemon, jeruk nipis, jeruk dan jus jeruk, serta limun. Asam sitrat dapat meningkatkan bioavailabilitas mineral seperti zat besi, kalsium, dan magnesium.

asam sitrat

Perbedaan Asam askorbat dan asam sitrat

  • Asam askorbat merupakan asam organik lemah yang terjadi secara alami.
  • Asam sitrat merupakan asam berbasa organik lemah.
  • asam askorbat, juga dikenal sebagai vitamin C, merupakan vitamin penting untuk tubuh manusia.
  • Asam sitrat: asam sitrat bukan vitamin.
  • Asam askorbat: Nama IUPAC nya adalah (5R) – [(1S) -1,2-dihidroksietil] -3,4-dihydroxyfuran-2 (5H) -satu.
  • Asam sitrat: Nama IUPAC nya adalah 3-karboksi-3–hydroxypentane 1,5-dioic asam.
  • Asam askorbat: Ini juga dikenal sebagai vitamin C.
  • Asam sitrat: Ini juga dikenal sebagai asam 3-karboksi-3-hydroxypentanedioic, asam 2-hidroksi-1,2,3-propanetricarboxylic
  • Asam askorbat: rumus kimianya adalah C6H8O6.
  • Asam sitrat: rumus kimianya adalah C6H8O7.
  • Sumber asam askorbat terdapat pada sayuran berdaun hijau, buah-buahan berwarna kuning dan hijau dan sayuran seperti gooseberry India, jambu, pisang, dll.
  • Sumber asam sitrat terdapat pada Lemon, jeruk nipis, jeruk, limun, dan jus jeruk.
Pengertian Deret Homolog

Pengertian Deret Homolog

Pengertian Deret Homolog – Kita akan mempelajari apa yang disebut deret homolog, contoh, dan sifat dari beberapa deret homolog yang dipilih secara rinci.

Sebagian dari deret homolog melimpah di Kimia Organik, tetapi tidak unik kalau hanya untuk Kimia Organik saja.

Artikel ini juga akan menjelaskan beberapa deret homolog di Anorganik Kimia. Sebagian besar dalam deret tersebut masing-masing anggota kelompok memiliki fitur-fitur umum dan ada variasi unik dalam sifat fisik mereka sepanjang deret.

Misalnya, setelah melihat variasi sifat fisik beberapa anggota pertama, deret selanjutnya dapat diprediksi. Artikel ini menguraikan beberapa karakteristik dengan contohnya.

Pengertian Deret Homolog

Serangkaian senyawa di mana setiap anggota berturut-turut berbeda dari satu unit tertentu disebut deret homolog. Alkana, alkena dan alkuna adalah beberapa contoh untuk deret ini.

deret homolog

Dalam tiga deret di atas, masing-masing anggota berbeda dari anggotanya melanjutkan dengan unit CH2.

Contoh:

Sebagian besar deret homolog ditemukan di Kimia Organik, tetapi ada beberapa anggota di Kimia Anorganik juga. Oksida Vanadium, oksida dari Titanium, oksida molibdenum dan Silanes adalah beberapa contoh dari homolog anorganik.

Karakteristik Deret Homolog

Contoh 1: Hidrokarbon

Untuk semua hidrokarbon; n-alkana, n-alkena dan n-alkuna menunjukkan variasi yang sama dalam beberapa sifat fisik mereka sepanjang deret. Misalnya, variasi dalam titik didih meningkat seiring deret. Perilaku ini adalah umum untuk semua anggota dalam kelompok tertentu. ketika berat molekul meningkat, luas permukaan molekul juga meningkat. Hal ini menyebabkan peningkatan atraksi gaya wanderwaals mereka. Ini menimbulkan titik didihnya.

Contoh 2: alkohol primer

Dalam deret homolog ini, titik didih secara bertahap meningkat ketika berat molekul meningkat. Ini mengikuti pola halus dengan berat molekul.

Alkohol larut dalam air, tetapi kelarutan berkurang ketika berat molekul meningkat. Kelarutan alkohol dalam air difasilitasi oleh gugus -OH. Ketika kelompok alkil non-polar meningkat, kelarutan dalam air secara bertahap menurun.

Ringkasan

Deret Homolog hadir di Kimia Organik dan Kimia Anorganik. Alkana, Alkena, alkohol primer, asam monokarboksilat, silane, oksida dari Vanadium, Titanium adalah beberapa contoh untuk deret homolog.

Dalam deret homolog, semua anggota memiliki rumus molekul umum yang sama dan pola ikatan mereka identik antara satu anggota dengan anggota yang lain kecuali struktur panjang. Ada unit umum menambah struktur molekul mereka di sepanjang deret. Ada variasi yang unik di beberapa sifat fisik mereka sepanjang deret homolog.

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Asam dan basa adalah dua istilah yang sangat umum dalam Kimia dan digunakan untuk membedakan dua senyawa tergantung pada perilaku kimianya. Secara umum, senyawa kimia dapat dikategorikan menjadi tiga jenis utama berdasarkan kelarutannya yaitu, Asam, Basa dan Garam.

Asam adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai pendonor proton dan dapat dengan mudah dikenali karena memiliki ion H+. Basa adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai akseptor proton dan dapat dengan mudah dikenali dalam banyak kasus, (basa anorganik) karena miliki ion OH-.

Perbedaan utama antara asam dan basa adalah bahwa asam bertindak sebagai pendonor proton sedangkan basa bertindak sebagai akseptor proton. Setelah reaksi asam dan basa dalam larutan, ion H+ dinetralkan oleh ion OH, dan mereka membentuk molekul air. Dan ionik lainnya bergabung untuk membentuk garam.

Asam

Menurut teori kimia, asam dapat didefinisikan dalam banyak cara. Menurut definisi Arrhenius, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion H+ jika dilarutkan dalam air.

Menurut definisi Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat bertindak sebagai pendonor proton. Oleh karena itu, lebih mudah dan lebih cepat senyawa terdeprotonasinya, sehingga semakin kuat keasamannya.

Menurut definisi Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron. Dalam hal ini, semua kation logam dan setiap molekul kekurangan elektron dapat bertindak sebagai asam. Semakin mudah asam dapat menerima pasangan elektron, semakin tinggi tingkat keasamannya.

Secara umum, asam ditemukan pada nilai pH kurang dari 7. Asam kuat memiliki nilai pH yang lebih rendah. Asam bereaksi dengan basa membentuk garam. Mereka mampu mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.

Mereka juga memiliki rasa asam. (Namun tidak dianjurkan untuk rasa asam kuat). Beberapa contoh dari asam adalah; asam klorida (HCl), asam sulfat (H2SO4), asam asetat (CH3COOH), dll.

Asam

Basa

Basa juga dapat didefinisikan dari sudut pandang yang berbeda menggunakan definisi di atas. Oleh karena itu, menurut Arrhenius basa adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion OH- jika dilarutkan dalam air.

Menurut Brønsted-Lowry basa adalah zat yang dapat bertindak sebagai akseptor proton. Oleh karena itu, lebih mudah senyawa menerima proton, semakin tinggi yang kebasaan menurut Brønsted-Lowry.

Menurut Lewis, basa adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron. Dan semakin mudah basa untuk menerima sepasang elektron, semakin kuat kebasaannya menurut Lewis.

Secara umum, basa ditemukan pada nilai pH lebih tinggi dari 7. Basa kuat memiliki nilai pH yang tinggi. Mereka bereaksi dengan asam membentuk garam.

Mereka mampu mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Mereka juga berasa seperti sabun. (Namun tidak disarankan untuk mencicipi basa kuat). Beberapa contoh dari basa adalah; Sodium Hidroksida (NaOH), Kalsium Hidroksida (Ca(OH)2), NH3, dll.

Basa

Perbedaan Antara Asam dan Basa

  • Asam adalah pendonor proton/akseptor pasangan elektron/mampu meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan.
  • Basa adalah akseptor proton/pendonor pasangan elektron/mampu meningkatkan konsentrasi ion OH- dalam larutan.
  • Asam memiliki nilai pH <7. Basa memiliki nilai pH >7.
  • Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Basa mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
  • Asam bereaksi dengan basa membentuk garam dalam media air. Basa bereaksi dengan asam membentuk garam dalam media air.
Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen – Secara umum, unsur-unsur logam cenderung membentuk senyawa ionik, dan unsur-unsur non-logam cenderung membentuk senyawa kovalen.

Hampir semua senyawa Kimia dapat dikategorikan menjadi senyawa Ionik dan senyawa kovalen. Mereka berbeda satu sama lain karena jenis ikatan antara atom yang mengambil bagian dalam membuat molekul/senyawa.

Seperti namanya, senyawa ionik terbuat dari ikatan ion, dan senyawa kovalen terbuat dari ikatan kovalen. Ikatan ion terjadi antara dua spesies yang elektrostatis tertarik terhadap satu sama lain, sedangkan ikatan kovalen terjadi melalui transfer elektron antara kulit terluarnya.

Ini adalah perbedaan utama antara senyawa ionik dan senyawa kovalen.

Senyawa Ionik

Senyawa ionik adalah hasil dari ikatan ion; ikatan ion terbentuk melalui gaya elektrostatik antara atom yang saling tarik menarik satu sama lain karena muatan listrik yang berlawanan.

Setiap elemen mencoba untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, yaitu konfigurasi elektronik dari gas inert.

Atom-atom yang telah mencapai konfigurasi elektron gas mulia tidak reaktif karena mereka sudah stabil.

Namun unsur yang belum memperoleh konfigurasi elektron yang stabil cenderung memberikan atau menerima elektron yang diperlukan untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Dan Ion dibentuk oleh prinsip ini.

Atom yang memberikan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil menjadi bermuatan positif dan disebut ‘kation’.

sedangkan, atom yang menerima elektron untuk mencapai konfigurasi elektron akhir yang stabil bermuatan negatif, mereka disebut ‘anion’.

Oleh karena itu, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation.

Secara umum, atom-atom yang membentuk senyawa ionik akan dikelilingi oleh atom bermuatan sebaliknya dan karena itu, mereka dimasukkan ke dalam kelompok yang disebut ‘kristal’.

Oleh karena itu, senyawa ionik cenderung padat, dan mereka biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi seperti ikatan ion yang cukup kuat; pada kenyataannya, itu adalah jenis terkuat dari ikatan kimia yang ada.

Ketika dalam bentuk cair, mereka menjadi bahan konduksi. Ion dapat berupa atom atau molekul di alam. yaitu CO32- adalah molekul anion. Dalam kasus H+ (Hidrogen) menjadi kation, senyawa ini disebut asam dan anion adalah OH, itu disebut basa. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl2, dll.

Ionik

Senyawa Kovalen

Ini adalah senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen. ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ion dan, karena itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas.

Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk senyawa untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.

Dan cara ketiga untuk memperoleh konfigurasi elektron yang stabil (selain memberikan dan menerima elektron) adalah melalui transfer elektron.

Dalam metode ini, kedua atom mengambil bagian dalam pembentukan senyawa bisa berbagi jumlah elektron yang diperlukan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor) dalam tumpang tindih ruang orbital.

Sebelum transfer elektron berlangsung, penting bagi atom untuk dekat satu sama lain untuk tumpang tindih. Akibatnya, atom tidak akan bermuatan listrik; mereka akan tetap netral. Tumpang tindih dapat berlangsung secara linear atau dengan cara paralel.

Ketika diarahkan secara linear, jenis ikatannya disebut ” ikatan σ” dan dalam cara paralel, jenis ikatannya disebut “ikatan π”. Selain itu, berbagi elektron dapat berlangsung antara atom sejenis serta berbagai jenis atom.

Ketika atom yang terlibat adalah sejenis, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul diatomik’. Beberapa contoh dari molekul diatomik adalah H2O, CO2, dll.

Kovalen

Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

  • Senyawa ion terbuat dari ikatan ion di mana gaya elektrostatis atom saling tarik menarik antara satu sama lain.
  • Senyawa kovalen terbuat dari ikatan kovalen dimana transfer elektron terjadi antara atom yang terlibat dalam formasi.
  • Senyawa ion terjadi melalui interaksi antara kation dan anion.
  • Senyawa kovalen terjadi melalui interaksi atom netral.
  • Senyawa ion bertindak sebagai konduktor yang baik di media cair karena kehadiran ion bebas.
  • Senyawa kovalen bukan konduktor listrik yang baik.
  • Ikatan ion adalah jenis terkuat dari ikatan kimia dan, karena itu, sebagian besar senyawa ionik merupakan senyawa yang padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.
  • Ikatan kovalen adalah ikatan yang cukup lemah; oleh karena itu, sebagian besar molekul ada dalam fase gas.
Perbedaan Antara Entropi dan Entalpi

Perbedaan Antara Entropi dan Entalpi

Perbedaan Antara Entropi dan Entalpi – Entropi dan Entalpi berhubungan dengan fungsi pengukuran dalam termodinamika kimia. Dan juga terkait dengan perubahan panas dari reaksi kimia.

Perbedaan utama antara entropi dan entalpi adalah, entropi digunakan sebagai pengukuran kelainan atau keacakan dari proses kimia, sedangkan entalpi digunakan sebagai pengukuran perubahan panas dari reaksi kimia atau perubahan energi internal dari suatu reaksi dibawah tekanan konstan.

Entropi

Seperti disebutkan di atas, entropi mengukur keacakan atau tingkat kelainan dalam proses kimia. Menurut hukum kedua termodinamika, diyakini bahwa entropi dari suatu sistem yang terisolasi akan selalu meningkat.

Keacakan atau kelainan dari reaksi meningkat ketika jumlah molekul meningkat. Oleh karena itu, jika reaksi memiliki jumlah yang lebih tinggi dari molekul sebagai produk dari reaktannya, dapat disimpulkan bahwa reaksi bergerak menuju tingkat yang lebih tinggi dari kelainan, dan ini adalah kondisi yang menguntungkan dalam kimia.

Entropi dilambangkan dengan ‘S’, dan karena ini adalah fungsi keadaan, selalu ditulis dengan huruf kapital.

Perubahan entropi ditulis sebagai ‘ΔS’. Entropi dapat matematis dinyatakan sebagai pembagian antara perubahan panas dan suhu.

Namun, proses kimia dapat berupa reversible atau ireversibel. Dan perubahan panas selama proses reversible adalah apa yang diperhitungkan ketika menurunkan persamaan untuk entropi karena melibatkan transfer panas maksimum.

Perubahan total entropi selama reaksi kimia adalah perbedaan antara entropi produk dan entropi reaktan. Entropi dapat diukur dalam satuan JK-1.

Entalpi

Perubahan entalpi berhubungan dengan perubahan reaksi panas, dan ketika reaksi terjadi pada tekanan konstan, itu merupakan perubahan energi internal dari sistem reaksi.

Ini masuk akal untuk mengukur entalpi langsung, sedangkan perubahan entalpi adalah apa yang membawa arti.

Entalpi juga fungsi keadaan yang berarti nilai tidak akan berubah tergantung pada rute kimia yang diambil untuk memperoleh produk.

Karena merupakan fungsi keadaan, entalpi dilambangkan dengan huruf besar dan, dalam kasus ini, itu adalah ‘H’, dan perubahan entalpi ditandai sebagai ‘ΔH’.

Perubahan total dalam entalpi adalah perbedaan antara entalpi produk dan entalpi reaktan. Entalpi diukur dalam satuan Jmol-1.

Perubahan reaksi panas disebut sebagai entalpi hanya ketika itu terjadi dalam kondisi standar. Yang terjadi pada tekanan 1 bar dan suhu yang ditunjuk yang umumnya 25°C.

Banyak jenis reaksi entalpi, yaitu Entalpi reaksi, entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi netralisasi, entalpi larutan, dll.

Perbedaan Antara Entropi dan Entalpi

  • Entropi adalah ukuran keacakan atau sejauh mana kelainan dari proses kimia.
  • Entalpi adalah ukuran dari perubahan panas dari reaksi yang terjadi pada tekanan konstan.
  • Entropi diukur dalam JK-1, sedangkan Entalpi diukur dalam Jmol-1
  • Entropi tidak memiliki persyaratan atau batasan, dan perubahan yang diukur dengan pembagian antara perubahan panas dan suhu dari proses kimia.
  • Sebaliknya, entalpi hanya dapat berhubungan dengan perubahan panas dari reaksi dalam kondisi standar.