Fungsi air sebagai pelarut – Air terbuat dari dua atom hidrogen yang melekat dengan ikatan kovalen dengan satu atom pusat oksigen membuat tata ruang sudut. Atom hidrogen “meminjamkan” elektron oksigen dan akibatnya atom ini menjadi lebih negatif sedangkan hidrogen menjadi lebih positif. Geometri spasial dari molekul air membuat molekul polar, dengan kutub negatif dan positif.
Air adalah pelarut yang sangat baik untuk zat polar karena aktivitas listrik (daya tarik dan tolakan) dari kutub yang membantu pemisahan dan pencampuran zat ini, memberi mereka lebih banyak gerakan dan dengan demikian meningkatkan jumlah tabrakan molekul dan kecepatan reaksi kimia. Di sisi lain, air tidak baik sebagai pelarut untuk zat non-polar.