Perbedaan Spektrum Emisi dan Spektrum Absorpsi – Perbedaan mendasar antara emisi spektrum dan spektrum penyerapan, seperti namanya, emisi dan penyerapan cahaya. Kedengarannya sederhana? Tapi lebih dari itu.
Istilah ‘Spektrum’ umumnya mengacu pada spektrum elektromagnetik yang mencakup semua frekuensi radiasi elektromagnetik. Sebelumnya, istilah dibatasi untuk cahaya saja, tapi kemudian, dimodifikasi untuk menyertakan gelombang lain juga, seperti gelombang suara.
Panjang gelombang berkisar anatara picometer sampai ratusan megameters. mencakup spektrum yang terlihat dalam ambit, yang berurusan dengan semua panjang gelombang yang terlihat dengan mata telanjang. Jenis lain dari radiasi termasuk gelombang radio, sinar gamma, sinar-X, dan sebagainya.
Jenis lain dari spektrum adalah spektrum energi, spektrum massa, spektrum frekuensi, dll. jenis penting dari spektrum umumnya disebutkan dalam konteks ini adalah spektrum emisi dan spektrum absorpsi. Ada beberapa perbedaan antara spektrum emisi dan spektrum absorpsi, selain penyerapan atau kehilangan energi. Mari kita lihat Perbedaan antara Spektrum Emisi dan Spektrum Absorpsi.
Perbedaan Spektrum Emisi dan Spektrum Absorpsi
Spektrum Emisi adalah proses di mana suatu zat mengeluarkan atau memancarkan radiasi ketika dipanaskan atau diolah secara kimia. Tingkat emisi zat tergantung pada komposisi dan temperatur spektroskopi nya.
Frekuensi spektrum emisi adalah frekuensi cahaya yang bergantung pada energi dari emisi. Energi dari foton yang dipancarkan berkaitan dengan frekuensi dengan rumus berikut:
E = hʋ
Dimana E = energi foton
h = konstanta Planck
ʋ = frekuensi foton
Hal ini menunjukkan bahwa frekuensi foton berbanding lurus dengan energinya.
Spektrum emisi dapat dibagi menjadi dua: spektrum garis dan spektrum kontinyu.
Spektrum Absorpsi adalah proses di mana elektron dari suatu zat menyerap atau mengambil panjang gelombang energi. Struktur atom dan molekul dari bahan mengatur tingkat penyerapan, bersama dengan jumlah radiasi elektromagnetik, suhu, struktur kristal padat, dan interaksi antarmolekul.
Spektrum absorpsi dari unsur diwakili oleh pita kontinu warna dengan garis-garis gelap yang terpisah antara mereka. Seluruh Band merupakan total cahaya yang difokuskan pada elemen. Garis gelap adalah bagian dari spektrum di mana elektron menyerap foton cahaya, maka, ada tidak adanya cahaya pada bagian-bagian ini. Sisa bagian berwarna dari spektrum tersebut merupakan bagian dari cahaya insiden yang belum diserap, dan karenanya, muncul sebagai warna panjang gelombang tertentu.
Alasan untuk pola ini adalah bahwa, semua elektron dari atom berada pada tingkat energi yang berbeda pada waktu tertentu. Perbedaan energi antara dua tingkat energi setiap elektron berbeda. Ketika cahaya dengan panjang gelombang setiap difokuskan pada atom-atom ini, setiap elektron akan menyerap hanya foton yang dengan energi yang sama seperti perbedaan energi ini. Sisa foton tidak diserap, yaitu, foton ini tersebar. Garis-garis gelap sesuai dengan posisi yang sama di mana garis berwarna spektrum emisi atom akan terjadi.
Spektrum serapan dapat diukur dari segi frekuensi, panjang gelombang, atau bilangan gelombang mereka.
Ada dua jenis spektrum penyerapan: spektrum serapan atom dan spektrum penyerapan molekul.
Spektrum emisi bertujuan
- Untuk mengidentifikasi zat, dan
- Untuk mempelajari komposisi bintang
Spektrum absorpsibertujuan
- Untuk mengidentifikasi zat dan menentukan konsentrasinya
- Untuk mempelajari komposisi bintang dan
- Untuk Penginderaan jauh.
Artikwl lainnya:
- Struktur Primer Protein
