Apa itu poin Lewis?
Dunia kimia bisa membingungkan. Ada tabel periodik, elemen, elektron, dan titik Lewis. Apa poin Lewis, Anda bertanya? Meskipun kedengarannya tidak seperti sesuatu yang akan Anda pelajari dalam kimia, titik Lewis adalah cara ahli kimia merepresentasikan elektron valensi , yang merupakan elektron terluar dalam atom. Ahli kimia sangat tertarik dengan elektron valensi karena mereka adalah elektron yang mengambil bagian dalam reaksi kimia.
Ahli kimia menyatakan setiap elektron valensi sebagai titik di sebelah simbol unsur, dan Anda dapat menggunakan tabel periodik untuk menentukan berapa banyak titik yang dimiliki unsur golongan utama , atau unsur 1A-8A.
|
A. Struktur titik Lewis untuk fransium |
Misalnya, unsur golongan 1A akan memiliki satu elektron valensi dan karenanya satu titik. Unsur golongan 2A akan memiliki dua elektron valensi dan (Anda dapat menebaknya) dua titik… dan seterusnya. Titik Lewis dinamai menurut Gilbert Lewis, seorang ahli kimia yang mempelajari bagaimana unsur-unsur berikatan , atau menempel, bersama.
B. Semua unsur pada kolom vertikal (atau golongan) 1 memiliki 1 elektron valensi. Semua unsur golongan 2 memiliki 2 elektron valensi. |
Atom akan mendapatkan atau kehilangan elektron untuk menstabilkan apa yang dikenal sebagai aturan oktet . Saat Anda mempelajari lebih banyak kimia, Anda akan belajar lebih banyak tentang aturan ini, tetapi untuk saat ini hanya tahu bahwa sebuah atom stabil jika memiliki satu set penuh elektron valensi, yang dalam banyak kasus adalah 8 (dari situlah kata ‘berasal dari ).oktet’ dari). Tugas Anda saat menggambar poin Lewis adalah memastikan Anda tidak memiliki poin yang tidak cocok setelah reaksi kimia. Jangan khawatir, ini semua akan lebih masuk akal untuk sesaat, jadi ambil pena dan kertas dan mari berlatih!
Bonus Sederhana dan Poin Lewis
Sekarang setelah Anda memiliki gambaran umum tentang apa itu struktur titik Lewis, mari kita lihat apakah kita dapat menggambar titik Lewis untuk unsur-unsur yang bergabung bersama untuk membentuk molekul. Mari kita mulai dengan contoh sederhana dari ikatan tunggal, menggunakan garam meja atau NaCl.
- Langkah 1: Tentukan berapa banyak elektron valensi yang dikontribusikan setiap elemen pada molekul. Jika dilihat pada tabel periodik, Na (natrium) berada pada golongan 1A yang berarti memiliki 1 elektron valensi, dan Cl (klorin) berada pada golongan 7A yang berarti memiliki 7 elektron valensi. Kami mewakili setiap elektron valensi sebagai titik di sebelah elemen. Mulailah dengan menempatkan satu titik di masing-masing dari empat sisi, lalu ulangi dengan titik yang tersisa. Anda harus berakhir dengan sesuatu seperti yang kita lihat pada gambar C:
C. Titik Lewis untuk Na dan Cl |
- Langkah 2: Tempatkan ikatan antar atom. Dua atom terikat bersama jika mereka memiliki satu set elektron valensi tidak berpasangan (atau dua titik tidak berpasangan) di antaranya. Dalam hal ini, relatif sederhana karena natrium hanya memiliki satu elektron valensi. Ingat, Anda tidak ingin ada titik yang tidak berpasangan, jadi titik natrium akan bergabung dengan titik yang tidak berpasangan klorin. Ahli kimia sering menyatakan ikatan dengan garis, sehingga natrium klorida dapat ditulis sebagai Na-Cl.
D. Elektron tidak berpasangan (titik) pada Na berpasangan dengan elektron tidak berpasangan pada Cl |
Ikatan rangkap dua dan rangkap tiga
Contoh natrium klorida (NaCl) kami cukup mudah. Tetapi apa yang terjadi jika Anda memiliki lebih dari satu set titik yang tidak berpasangan pada setiap atom? Pertanyaan yang bagus! Untuk contoh ini, mari gunakan sesuatu yang sangat Anda kenal: oksigen yang Anda hirup, yang diproduksi sebagai O 2 .
- Langkah 1: Gunakan tabel periodik untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki oksigen. Karena oksigen berada di golongan 6A, ia memiliki 6 elektron valensi. Gambarlah titik-titik di sekitar oksigen dengan menempatkan satu titik di setiap sisi, lalu ulangi dengan titik-titik yang tersisa. Seperti yang Anda lihat sebelumnya dengan pemutih, beberapa titik Anda harus berpasangan. Anda harus berakhir dengan sesuatu seperti gambar E:
E. poin Lewis untuk oksigen |
- Langkah 2 – Gunakan titik-titik yang tidak berpasangan untuk membuat ikatan antara atom oksigen. Anda mungkin memperhatikan bahwa Anda memiliki lebih dari satu kumpulan poin yang tidak berpasangan di sini. Dalam hal ini, setiap rangkaian titik dipasangkan sehingga memiliki dua ikatan antara atom oksigen. Ini berarti ia memiliki ikatan rangkap, yang diwakili oleh dua garis, atau O = O.
F. Pasangan Titik Lewis untuk O2 |
Selanjutnya, mari gunakan gas lain yang ditemukan di udara, nitrogen atau N 2 .
- Langkah 1: Gunakan tabel periodik untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki nitrogen. Nitrogen berada pada golongan 5A, sehingga memiliki 5 elektron valensi. Gambar 5 titik di sekitar setiap simbol nitrogen.
- Langkah 2 – Pasangkan titik yang tidak berpasangan antara dua atom untuk membentuk ikatan. Anda akan melihat bahwa Anda lagi memiliki lebih dari satu set poin tidak berpasangan, tapi kali ini Anda tidak hanya memiliki dua ikatan, tapi tiga, membuat ikatan rangkap tiga untuk membentuk N 2 .
Pasangan poin G. Lewis untuk N2 |
ion poliatomik
Terakhir, mari kita lihat ion poliatomik , atau kelompok atom yang berikatan bersama yang membawa muatan. Mari kita gunakan karbonat sebagai contoh kita. Karbonat memiliki rumus kimia CO 3 -2 .
H. Formula kimia untuk karbonat |
Langkah-langkahnya akan sangat mirip dengan apa yang kita lakukan untuk ikatan tunggal, ganda, dan tiga kali lipat, tetapi dengan langkah ekstra di bagian akhir.
- Langkah 1: Tentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki setiap atom. Jika kamu memeriksa tabel periodik, karbon memiliki 4 dan setiap oksigen memiliki 6. Gambarlah titik-titik di sekitar setiap simbol.
- Langkah 2 – Tempatkan ikatan antara atom menggunakan titik yang tidak berpasangan. Jika Anda memiliki lebih dari satu kumpulan titik yang tidak berpasangan, buatlah ikatan tambahan di antara atom-atom.
- Langkah 3: Elektron memiliki muatan negatif dan karbonat memiliki muatan -2, yang berarti memiliki dua elektron ekstra. Lanjutkan dan tempatkan elektron-elektron ini dengan titik-titik tidak berpasangan yang tersisa.
I. Memasangkan titik Lewis untuk karbonat |
Kadang-kadang gambar titik Lewis tertentu bukan satu-satunya cara untuk menggambarkan molekul, sehingga ada struktur resonansi , yang merupakan representasi berbeda dari molekul yang sama. Misalnya, ikatan rangkap dalam contoh karbonat kita dapat terjadi dengan salah satu atom oksigen, dan struktur resonansi membantu menunjukkan semua cara atom dapat berikatan di dalam molekul.
J. Berbagai cara di mana karbonat dapat direpresentasikan |
Ringkasan Pelajaran
Chemistry-nya bisa menakutkan, tapi tidak seburuk itu jika dianalisis. Mari luangkan waktu sejenak untuk meninjau aturan struktur titik Lewis , yang hanya merupakan representasi dari elektron valensi , atau elektron terluar dalam sebuah atom.
- Langkah 1: Gunakan tabel periodik untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki atom Anda, lalu gambar titik-titik tersebut di sekitar atom Anda.
- Langkah 2: Jika Anda memiliki titik yang tidak berpasangan, gunakan titik tersebut untuk membentuk ikatan antar atom. Jika Anda memiliki lebih dari satu set elektron tak berpasangan, Anda mungkin perlu membentuk ikatan rangkap atau bahkan rangkap tiga.
Dalam kasus ion poliatomik , atau kelompok atom yang bermuatan, Anda tidak boleh lupa untuk menambah atau mengurangi elektron berdasarkan muatan. Akhirnya, terkadang ada struktur resonansi , yang hanya merupakan representasi molekul yang berbeda.