Orbital atom adalah wilayah dan ruang energik yang ada di sekitar atom, dan di mana ada kemungkinan lebih besar untuk menemukan elektron , yang melakukan gerakan gelombang.
Harus diingat bahwa atom terdiri dari proton dan neutron, serta awan elektronik (zona asing), di mana ada kemungkinan lebih besar untuk menemukan elektron yang mengorbit di sekitar inti atom, karena mereka menempati orbital yang ditemukan di berbagai tingkat energi
Karenanya, atom dianggap sebagai awan difus, tetapi dengan kerapatan elektronik yang tinggi di mana terdapat persentase penemuan elektron yang tinggi dan menentukan di wilayah mana.
Jenis orbital atom
Posisi tepat elektron tidak dapat ditentukan karena gerakan gelombangnya, yang dipelajari melalui persamaan Schrödinger menggunakan tiga bilangan kuantum yang memungkinkan menentukan jenis orbital atom yang ada.
Huruf “n” adalah angka kuantum utama dan mengidentifikasi tingkat energi dan ukuran orbital. Ini direpresentasikan sebagai, n: 1, 2, 3.
Huruf “l” mewakili sub-level energi dan jenis orbital (s, p, d, f). Ini direpresentasikan sebagai, l: bilangan bulat dari 0 hingga n-1.
Huruf “m” digunakan untuk merujuk pada nomor kuantum magnetik, yang menunjukkan orientasi spasial orbital. Ini direpresentasikan sebagai, m: angka antara +1 dan -1, termasuk 0.
Orbital s
Namanya berasal dari Sharp , yang berarti ‘garing’. Orbital ini ditandai dengan memiliki bentuk bulat. Nilai bilangan kuantum sekunder yang mendefinisikannya adalah l = 0. Bilangan kuantum magnetiknya adalah 0. Ada dua elektron di setiap orbital.
Orbital p
Namanya berasal dari Kepala Sekolah . Ini terdiri dari dua lobus yang menonjol sepanjang sumbu, dan semuanya memiliki bentuk dan energi yang sama, tetapi dengan orientasi yang berbeda. Nilai bilangan kuantum sekunder yang mendefinisikannya adalah l = 1. Ia memiliki tiga orbital yang bilangan kuantum magnetiknya -1, 0, 1. Dalam orbital p ada 6 elektron.
Orbital d
Namanya berasal dari Difuse . Ini ditandai dengan memiliki berbagai bentuk. Nilai bilangan kuantum sekundernya adalah l = 2, dan bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, 1 dan 2. Ada 5 jenis orbital, sehingga memiliki 10 elektron.
Orbital s
Namanya berasal dari Fundamental . Orbital ini memiliki bentuk multilobular. Nilai bilangan kuantum sekundernya adalah l = 3. Ada tujuh jenis orbital f, sehingga memiliki 14 elektron.