Pengertian dan Contoh Tekanan Osmotik

Pengertian dan Contoh Tekanan Osmotik – Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen dari kedua zat terlarut dan pelarut, yang dikenal sebagai larutan. Larutan umumnya memiliki sifat yang berbeda dari konstituen molekul pelarut dan zat terlarut mereka. Beberapa sifat khusus dari larutan tergantung semata-mata pada jumlah molekul zat terlarut, terlepas dari apa zat yang terlarut; Sifat ini dikenal sebagai sifat koligatif.

Osmosis didefinisikan sebagai aliran bersih atau pergerakan molekul pelarut melalui membran semipermeabel dimana molekul zat terlarut tidak bisa lewat. Menariknya, jika larutan yang terdiri dari molekul zat terlarut dan pelarut kedua ditempatkan pada salah satu sisi membran dan pelarut murni ditempatkan di sisi lain, ada aliran bersih pelarut ke sisi larutan membran.

Pengertian Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan antara larutan dan pelarut yang dipisahkan oleh membran yang dapat ditembus oleh pelarut. Osmosis adalah proses di mana cairan melewati membran berpori yang dapat di lewati molekul pelarut tetapi tidak dapat di lewati molekul zat terlarut. Gambar di bawah menunjukkan sel osmotik sederhana.

Kedua kompartemen mengandung air, tapi yang di sebelah kiri juga mengandung molekul zat terlarut (diwakili oleh lingkaran biru) terlalu besar untuk melewati membran. Banyak zat buatan dan alami mampu bertindak sebagai membran semi-permeabel. Dinding sel tumbuhan dan hewan termasuk dalam kategori ini.

Jika sel diatur sehingga tingkat cair awalnya sama di kedua kompartemen, Anda segera akan melihat bahwa cairan naik di kompartemen kiri dan jatuh di sisi kanan, menunjukkan bahwa molekul air dari kompartemen kanan yang bermigrasi melalui membran semipermeabel dan ke dalam kompartemen kiri. migrasi ini pelarut dikenal sebagai aliran osmotik, atau hanya osmosis.

Ketinggian larutan akan terus meningkat karena aliran bersih pelarut sampai tekanan tambahan tinggi akan menyebabkan aliran larutan untuk berhenti. Perbedaan tinggi antara kedua belah pihak dapat dikonversi menjadi tekanan untuk menemukan tekanan osmotik yang diberikan pada larutan oleh pelarut murni.

Tekanan osmotik adalah tekanan yang harus diterapkan pada larutan untuk mencegah aliran ke dalam air melintasi membran semipermeabel. Tekanan osmotik juga dapat dijelaskan sebagai tekanan yang diperlukan untuk membatalkan osmosis. Salah satu cara untuk menghentikan osmosis adalah untuk meningkatkan tekanan hidrostatik pada sisi larutan dari membran; ini akhirnya memanpatkan molekul pelarut lebih dekat bersama-sama.

Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencapai (tidak mempertahankan) keseimbangan osmotik. Tekanan osmotik dari larutan ideal dapat didekati dengan persamaan Morse: Π = IMRT di mana I adalah faktor Van’t Hoff, M adalah molaritas larutan, R adalah konstanta gas, dan T adalah temperatur absolut di Kelvin. Kita bisa melihat dari persamaan ini bahwa jumlah zat terlarut dalam larutan akan langsung mempengaruhi tekanan osmotik dari sistem.

Contoh Tekanan Osmotik

Larutan infus, larutan infus di buat isotonis  (bertekanan sama) dengan sel darah sebelum di masukan kedalam tubuh melalui pembuluh darah. Hal ini bertujuan agar tidak terjadi krenasi yaitu keluarnya air dari sel darah yang dapat menyebabkan sel darah rusak/mengkerutnya sel darah  jika larutan infus bersifat hipertonis (bertekanan osmotik lebih tinggi).

Sebaliknya jika larutan infus bersifat hipotonis (tekanan osmotik rendah)  dapat menyebabkan terjadinya hemolisis atau masuknya air ke sel darah sehingga dapat menyebabkan penggelembungan dan pecahnya sel darah. Artikel lainnya:

• Teori Atom Menurut James Chadwick