Entalpi adalah pengukuran energi dalam sistem termodinamika . Jumlah entalpi sama dengan total kandungan panas suatu sistem, setara dengan energi internal sistem ditambah produk volume dan tekanan.
Secara teknis, entalpi menggambarkan energi internal yang diperlukan untuk menghasilkan suatu sistem dan jumlah energi yang diperlukan untuk memberikan ruang baginya dengan menetapkan tekanan dan volume dan memindahkan lingkungannya.
Ketika suatu proses dimulai pada tekanan konstan, panas yang berevolusi (diserap atau dilepaskan) sama dengan perubahan entalpi. Entalpi adalah jumlah energi internal yang dilambangkan dengan U dan produk volume dan Tekanan, dilambangkan oleh PV, diekspresikan dengan cara berikut.
H = U + PV
Entalpi juga dideskripsikan sebagai fungsi status yang sepenuhnya didasarkan pada fungsi state P, T dan U. Biasanya ditunjukkan oleh perubahan entalpi (ΔH) dari proses antara kondisi awal dan akhir.
ΔH = ΔU + ΔPV
Jika tekanan dan suhu tidak berubah sepanjang proses dan tugas terbatas pada tekanan dan volume, perubahan entalpi diberikan oleh,
ΔH = ΔU + PΔV
Aliran panas (q) pada tekanan konstan dalam suatu proses sama dengan perubahan entalpi berdasarkan persamaan berikut,
ΔH = q
Hubungan antara q dan ΔH dapat didefinisikan dengan mengetahui apakah q adalah endoterm atau eksoterm. Reaksi endotermik adalah reaksi yang menyerap panas dan mengungkapkan bahwa panas dikonsumsi dalam reaksi dari lingkungan, karenanya q> 0 (positif). Jika q positif, maka ΔH juga positif, pada tekanan dan suhu konstan untuk persamaan di atas. Demikian pula, jika panas dilepaskan sebagai reaksi eksoterm , panas diberikan ke lingkungan. Karenanya, q <0 (negatif). Oleh karena itu, ΔH akan negatif jika q negatif.