Apa simbol kimia SE?

Mengapa simbol untuk selenium se?

Nama ini berasal dari Selene Yunani, yang merupakan dewi Yunani dari Bulan karena unsur kimia ditemukan dengan telurium (Tellus adalah dewi Romawi Bumi). Selenium ditemukan oleh ahli kimia Swedia Jöns Jacob Berzelius pada tahun 1817, ketika mencoba mengisolasi telurium dalam sampel yang tidak murni.

Apa nama unsur SE?

Selenium

Unsur NonlogamMetalloidChalcogenPeriod 4

Selenium adalah unsur kimia dengan lambang Se dan nomor atom 34. Ini adalah nonlogam (lebih jarang dianggap sebagai metaloid) dengan sifat-sifat perantara antara unsur-unsur di atas dan di bawah dalam tabel periodik, belerang dan telurium, dan juga memiliki kesamaan dengan arsenik.

Apakah OS dan SE memiliki sifat yang serupa?

Oksigen berada dalam kelompok 16/VIA, yang disebut kalkogen, dan anggota dari kelompok yang sama memiliki sifat yang serupa. Sulfur dan selenium adalah dua unsur berikutnya dalam kelompok, dan mereka bereaksi dengan gas hidrogen (H2) dengan cara yang mirip dengan oksigen.

Apakah N dan P memiliki sifat yang serupa?

Nitrogen dan fosfor adalah bagian dari ‘keluarga’ yang sama pada tabel periodik, kelompok 15, juga disebut kelompok nitrogen. Karena fosfor tepat di bawah nitrogen, kita dapat mengharapkan nitrogen dan fosfor memiliki beberapa sifat yang serupa. Mereka bukan logam dan memiliki sifat yang sama saat membuat senyawa.

Manakah contoh senyawa yang paling baik?

Contoh senyawa termasuk garam meja atau natrium klorida (NaCl, senyawa ionik), sukrosa (molekul), gas nitrogen (N2, molekul kovalen), sampel tembaga (intermetalik), dan air (H2O, molekul kovalen) .

Karena belerang berada tepat di bawah oksigen dalam tabel periodik, unsur-unsur ini memiliki konfigurasi elektron yang serupa. Akibatnya, belerang membentuk banyak senyawa yang merupakan analog dari senyawa oksigen, seperti yang ditunjukkan pada tabel di bawah ini. O = O. ikatan rangkap jauh lebih kuat daripada ikatan rangkap S=S.

Apakah belerang atau oksigen merupakan gugus pergi yang lebih baik?

Sulfur adalah atom yang lebih besar dari oksigen, membuat elektronnya lebih terpolarisasi. Dengan demikian, itu adalah nukleofil yang lebih kuat daripada oksigen. Namun, pka R-SH adalah 8,2 sedangkan pka R-OH adalah 16. Dengan demikian, gugus SH adalah asam yang lebih kuat daripada OH.

Apa persamaan kata untuk Sulfur dan oksigen?

pertanyaan revisi

Persamaan kata	belerang + oksigen → belerang dioksida
Persamaan kimia	S + O2 → SO2
persamaan gambar

Apakah oksigen lebih stabil daripada belerang?

Oksigen lebih reaktif daripada belerang karena memiliki lebih sedikit elektron dan lebih sedikit kulit. Di Golongan 6, untuk menjadi stabil atau bereaksi, unsur-unsur harus mendapatkan elektron. Dalam hal ini, semakin dekat elektron terluar ke nukleus, akan ada lebih banyak daya tarik dan oleh karena itu, semakin besar peluangnya untuk mendapatkan elektron.

Jenis ikatan apakah belerang dan oksigen?

ikatan kovalen

Apakah belerang atau oksigen lebih banyak menarik elektron?

Menurut saya, belerang lebih sedikit menarik elektron daripada oksigen (keelektronegatifan menurun ke bawah), jadi karbon yang berdekatan dengan oksigen harus lebih elektrofilik.

Manakah grup penonaktifan terkuat?

Efek penonaktifan paling kuat pada cincin aromatik adalah karena adanya gugus triklorometil (−CCl3).

Apa grup yang paling menonaktifkan?

-CF3

Apakah grup A aktif?

Jika substitusi aromatik elektrofilik dari benzena monosubstitusi lebih cepat daripada benzena dalam kondisi yang sama, substituen dalam benzena monosubstitusi disebut gugus pengaktif. Dengan demikian, gugus metil adalah gugus pengaktif. Semua gugus pengaktif adalah gugus pendonor elektron.

Apakah aldehida mengaktifkan atau menonaktifkan?

Gugus karbonil seperti aldehida adalah gugus yang menonaktifkan karena menarik kerapatan elektron baik oleh efek induktif (melalui ikatan sigma) dan efek resonansi yang melibatkan sistem pi.

Manakah grup yang menonaktifkan?

Dalam kimia organik, gugus penonaktif adalah gugus fungsi yang melekat pada molekul benzena yang menghilangkan kerapatan elektron dari cincin benzena, membuat reaksi substitusi aromatik elektrofilik lebih lambat dan lebih kompleks dibandingkan dengan benzena.