Pengertian Titrasi

Titrasi adalah metode analisis kimia. Metode ini digunakan untuk menentukan jumlah yang tepat dari reaktan dalam termos dengan menentukan titik akhir yang tepat dari reaksi.

Sebuah titrasi dilakukan dalam buret diisi dengan larutan titran. Pembacaan volume awal diambil dan volume titik akhir yang diharapkan dihitung. Larutan yang dianalisis ditempatkan dalam labu Erlenmeyer atau gelas. Titran kemudian ditambahkan ke dalam larutan uji sampai titik akhir yang diharapkan hampir tercapai.

Ketika titik akhir telah tercapai, volume akhir dalam buret dicatat dan volume awal dikurangi untuk menentukan jumlah titran yang diberikan.

Pengertian Titrasi

Bagi banyak reaksi titrasi adalah mungkin untuk menemukan indikator warna visual yang cocok yang akan menandakan titik akhir di, atau sangat dekat dengan titik ekivalen. Titrasi tersebut, diklasifikasikan menurut sifat dari reaksi kimia yang terjadi antara sampel dan titran, termasuk: titrasi asam-basa, titrasi pengendapan, titrasi kompleks formasi, dan oksidasi-reduksi (redoks) titrasi.

Dalam titrasi asam-basa (yaitu, titrasi asam dengan basa, atau sebaliknya), indikator adalah zat yang bisa eksis dalam dua bentuk, bentuk asam dan bentuk basa, yang berbeda dalam warna. Misalnya, lakmus biru dalam larutan alkali dan lakmus merah dalam larutan asam. Fenolftalein tidak berwarna dalam larutan asam dan berwarna merah dalam larutan alkali. indikator asam-basa bervariasi tidak hanya dalam warna dari dua bentuk, tetapi juga dalam sensitivitas mereka terhadap asam atau basa.

titrasi presipitasi dapat diilustrasikan dengan contoh dari penentuan sampel kadar klorida dengan titrasi dengan perak nitrat, yang mengendap klorida dalam bentuk perak klorida. Kehadiran kelebihan sedikit pertama ion perak (yaitu, titik akhir) dapat ditandai dengan munculnya endapan berwarna.

Salah satu cara di mana ini dapat dilakukan adalah dengan menggunakan kalium kromat sebagai indikator. Kalium kromat bereaksi dengan ion perak yang membentuk endapan merah kromat perak. Metode lain melibatkan penggunaan indikator adsorpsi, aksi indikator yang berbasis pada pembentukan pada permukaan endapan dari lapisan teradsorpsi garam indikator perak, yang membentuk hanya ketika kelebihan ion perak hadir.

Titrasi yang paling penting berdasarkan reaksi formasi kompleks adalah mereka yang melibatkan titrasi ion logam dengan etilendiaminatetraasetat reagen disodium (garam dari asam etilenadiaminatetraasetat, atau EDTA). Indikator adalah zat warna yang memiliki sifat membentuk kompleks berwarna dengan ion logam. Sebagai hasil titrasi, reagen bereaksi pertama dengan ion logam terkomplekskan, dan, akhirnya, pada titik akhir bereaksi dengan kompleks logam-indikator. Perubahan warna sesuai dengan konversi kompleks logam-dye ke pewarna gratis.

Dalam titrasi reduksi-oksidasi (redoks) tindakan indikator analog dengan jenis lain dari titrasi warna visual. Di sekitar langsung dari titik akhir, indikator mengalami oksidasi atau reduksi, tergantung pada apakah titran adalah agen pengoksidasi atau reduktor. bentuk teroksidasi dan mengurangi indikator memiliki warna khas yang berbeda.

Alternatif lain, bagi banyak titrasi titik akhir dapat dideteksi dengan pengukuran listrik. titrasi ini dapat diklasifikasikan sesuai dengan jumlah listrik yang diukur. titrasi potensiometri melibatkan pengukuran perbedaan potensial antara dua elektroda sel; titrasi conductometric, konduktansi listrik atau resistensi; titrasi amperometrik, lewat arus listrik selama titrasi; dan titrasi coulometri, total jumlah listrik berlalu selama titrasi. Dalam empat titrasi hanya disebutkan, kecuali titrasi coulometri, titik akhir ditandai dengan perubahan yang nyata dalam kuantitas listrik yang sedang diukur.


Facebook Twitter

Sponsored Ads
loading...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *