Perbedaan Sifat Fisik Senyawa Kovalen dan Senyawa Ion

Senyawa didefinisikan sebagai zat yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda. Mereka memiliki struktur kimia yang berbeda ditandai dengan rasio tetap atom yang disatukan oleh ikatan kimia. Di sini, kita membahas dua kelas senyawa berdasarkan jenis ikatan yang memegang atom bersama-sama: ionik dan kovalen.

Senyawa kovalen

ikatan kovalen

Karena setiap atom hidrogen memiliki satu elektron, mereka mampu untuk mengisi kulit terluarnya dengan berbagi sepasang elektron melalui ikatan kovalen.

Ikatan kovalen ditandai dengan pembagian elektron antara dua atom atau lebih. Jenis ikatan biasanya terjadi antara non-metal, serta antara dua atom dari unsur yang sama, atau elemen terdekat satu sama lain pada tabel periodik. Dua atom dengan elektronegativitas yang sama tidak akan bertukar elektron dari kulit terluar; atom akan berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Contoh-contoh senyawa yang mengandung hanya ikatan kovalen adalah metana (CH4), karbon monoksida (CO), dan yodium monobromide (IBr).

Senyawa ion

Ikatan ionik terjadi ketika ada perbedaan besar dalam elektronegativitas antara dua atom. Perbedaan besar ini menyebabkan hilangnya elektron dari atom kurang elektronegatif dan mendapatkan elektron oleh atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dua ion. Ion-ion ini bermuatan berlawanan sehingga saling tarik menarik satu sama lain, dan daya tarik elektrostatik ini merupakan ikatan ion.

Ikatan ion lazimnya terjadi antara unsur bukan logam, yang bertindak sebagai akseptor elektron, dan logam, yang bertindak sebagai donor elektron. Logam memiliki sedikit elektron valensi, sedangkan non logam harus lebih dekat dengan delapan elektron valensi; untuk dengan mudah memenuhi aturan oktet, unsur bukan logam akan menerima elektron yang disumbangkan oleh logam. Lebih dari satu elektron dapat disumbangkan dan diterima dalam ikatan ion.

ikatan ion

Transfer elektron dari atom natrium netral ke atom fluorin netral menciptakan dua muatan ion berlawanan: Na+ dan F-. Daya tarik ion yang bermuatan sebaliknya adalah ikatan ion antara Na dan F.

Beberapa contoh senyawa dengan ikatan ionik termasuk NaCl, KI, MgCl2.

Pebedaan Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen

Senyawa ion yang terbentuk dari interaksi elektrostatik yang kuat antara ion, yang menghasilkan titik leleh yang lebih tinggi dan konduktivitas listrik dibandingkan dengan senyawa kovalen.

Senyawa kovalen memiliki ikatan di mana elektron dibagi antara atom. Karena berbagi elektron, mereka menunjukkan sifat fisik karakteristik yang meliputi titik lebur yang lebih rendah dan konduktivitas listrik dibandingkan dengan senyawa ionik.


Facebook Twitter

Sponsored Ads
loading...

One comment on “Perbedaan Sifat Fisik Senyawa Kovalen dan Senyawa Ion

  1. delfiero says:

    thanks sangat membantu

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *