Hukum Hess memungkinkan Anda menghitung variasi entalpi, yang merupakan jumlah energi yang ada dalam zat setelah menjalani reaksi kimia. Ini karena tidak mungkin mengukur entalpi itu sendiri, tetapi variasinya.
Hukum Hess mendasari studi tentang Termokimia.
Hukum ini dikembangkan secara eksperimental oleh Germain Henry Hess, yang berbunyi:
Variasi dalam entalpi (ΔH) dalam reaksi kimia hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir dari reaksi, terlepas dari jumlah reaksi.
Bagaimana Hukum Hess bisa dihitung?
Variasi dalam entalpi dapat dihitung dengan mengurangi entalpi awal (sebelum reaksi) dari entalpi akhir (setelah reaksi):
ΔH = H f – H i
Cara lain untuk menghitung adalah dengan menambahkan entalpi di masing-masing reaksi antara. Terlepas dari jumlah dan jenis reaksi.
ΔH = ΔH 1 + ΔH 2
Karena perhitungan ini hanya mempertimbangkan nilai awal dan akhir, disimpulkan bahwa energi antara tidak mempengaruhi hasil dari variasinya.
Ini adalah kasus khusus dari Prinsip Konservasi Energi, Hukum Pertama Termodinamika.
Anda juga harus tahu bahwa Hukum Hess dapat dihitung sebagai persamaan matematika. Untuk melakukan ini, Anda dapat melakukan tindakan berikut:
- Balikkan reaksi kimia, dalam hal ini sinyal ΔH juga harus terbalik;
- Lipat gandakan persamaannya, nilai ΔH juga harus dikalikan;
- Membagi persamaan, nilai ΔH juga harus dibagi.
