3 Pengertian asam dan basa menurut para ahli

Asam dan basa adalah dua istilah yang sangat umum dalam Kimia dan digunakan untuk membedakan dua senyawa tergantung pada perilaku kimianya. Secara umum, senyawa kimia dapat dikategorikan menjadi tiga jenis utama berdasarkan kelarutannya yaitu, Asam, Basa dan Garam.

Pengertian asam menurut para ahli

Menurut teori kimia, asam dapat didefinisikan menjadi 3 teori.

1. Pengertian asam menurut Arrhenius – asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion H+ jika dilarutkan dalam air.
2. Pengertian asam menurut Brønsted-Lowry – asam adalah zat yang dapat bertindak sebagai pendonor proton. Oleh karena itu, lebih mudah dan lebih cepat senyawa terdeprotonasinya, sehingga semakin kuat keasamannya.
3. Pengertian asam menurut Lewis – asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron. Dalam hal ini, semua kation logam dan setiap molekul kekurangan elektron dapat bertindak sebagai asam. Semakin mudah asam dapat menerima pasangan elektron, semakin tinggi tingkat keasamannya.

Secara umum, asam ditemukan pada nilai pH kurang dari 7. Asam kuat memiliki nilai pH yang lebih rendah. Asam bereaksi dengan basa membentuk garam. Mereka mampu mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.

Mereka juga memiliki rasa asam. (Namun tidak dianjurkan untuk rasa asam kuat). Beberapa contoh dari asam adalah; asam klorida (HCl), asam sulfat (H₂SO₄), asam asetat (CH₃COOH), dll.

Pengertian basa menurut para ahli

Basa juga dapat didefinisikan dari sudut pandang yang berbeda menggunakan 3 definisi di atas, yaitu:

1. Pengertian basa menurut Arrhenius – basa adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion OH- jika dilarutkan dalam air.
2. Pengertian basa menurut Brønsted-Lowry – basa adalah zat yang dapat bertindak sebagai akseptor proton. Oleh karena itu, lebih mudah senyawa menerima proton, semakin tinggi yang kebasaannya menurut Brønsted-Lowry.
3. Pengertian basa menurut Lewis, – basa adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron. Dan semakin mudah basa untuk menerima sepasang elektron, semakin kuat kebasaannya menurut Lewis.

Secara umum, basa ditemukan pada nilai pH lebih tinggi dari 7. Basa kuat memiliki nilai pH yang tinggi. Mereka bereaksi dengan asam membentuk garam.

Mereka mampu mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Mereka juga berasa seperti sabun. (Namun tidak disarankan untuk mencicipi basa kuat). Beberapa contoh dari basa adalah; Sodium Hidroksida (NaOH), Kalsium Hidroksida (Ca(OH)₂), NH₃, dll.