geometri molekuler
Ketika kita memikirkan struktur molekul dalam kimia, kita biasanya menganggapnya sebagai bentuk dua dimensi. Mereka biasanya digambar dengan cara ini untuk kesederhanaan. Namun, banyak molekul memiliki struktur tiga dimensi. Geometri molekul adalah jenis geometri yang digunakan untuk menggambarkan bentuk molekul.
teori VSEPR
Saat mengidentifikasi bentuk molekul, pertama-tama kita perlu mengetahui jumlah ikatan dan pasangan elektron bebas dengan molekul tersebut. Pasangan elektron bebas adalah elektron yang mengelilingi atom pusat, tetapi tidak terikat pada atom lain. Jumlah total ikatan dan pasangan mandiri menentukan jumlah sterik molekul.
Kehadiran pasangan elektron menyendiri mempengaruhi bentuk molekul. Menurut teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) , pasangan elektron saling tolak, apakah mereka terikat atau berpasangan. Tolakan ini disebabkan oleh muatan negatif elektron. Seperti biaya saling tolak. Teori VSEPR juga menyatakan bahwa elektron dan atom dalam molekul akan diatur untuk meminimalkan tolakan. Susunan yang terjadi inilah yang memberi molekul struktur geometrisnya. Molekul oktahedral memiliki enam atom yang terikat pada atom pusat dan tidak memiliki pasangan elektron bebas, sehingga jumlah sterik sama dengan enam.
bentuk oktahedral
Kita tahu bahwa oktagon adalah poligon dengan delapan sisi dan oktuplet adalah kelompok delapan. Lagi pula, awalan ‘octa-‘ berarti delapan. Jadi Anda mungkin bertanya-tanya mengapa molekul dengan enam ikatan disebut oktahedral? Untuk menjawab ini kita harus melihat bentuk atom terluar dari molekul. Bayangkan semua atom terluar terhubung. Kita dapat melihat bahwa atom-atom yang terhubung membentuk segitiga di setiap sisi molekul. Jika kita membuka bentuk ini dan melihatnya dalam dua dimensi, itu akan tampak sebagai delapan segitiga yang terhubung.
Ikatan Sudut dalam Molekul Oktahedral
Atom-atom molekul oktahedral tersusun dalam dua bidang yang berpotongan di atom pusat. Kedua bidang membentuk sudut 90 derajat. Bidang aksial terdiri dari atom pusat dan dua atom di sekitarnya. Mereka memiliki susunan linier, yang berarti mereka membentuk garis lurus. Bidang kedua adalah bidang ekuator , terdiri dari atom pusat dan empat atom sekitarnya. Keempat tautan berjarak sama menciptakan sudut tautan 90 derajat.
Contoh Molekul Oktahedral
Sulfur heksafluorida adalah contoh umum dari molekul oktahedral. Atom belerang pusat terikat pada enam atom fluorida. Dalam molibdenum heksakarbonil, atom molibdenum pusat melekat pada enam gugus karbonil. Gugus karbonil adalah atom karbon yang berikatan rangkap tiga dengan atom oksigen. Sekilas, mungkin tampak bahwa molekul ini tidak sesuai dengan definisi oktahedral karena kelebihan atom oksigen. Namun, atom molibdenum hanya terikat pada enam atom karbon, sehingga molekul ini masih memenuhi kriteria.
Ringkasan Pelajaran
Molekul oktahedral terdiri dari atom pusat yang terikat pada enam atom, tanpa pasangan elektron bebas. Menurut teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) , pasangan elektron saling tolak, apakah mereka terikat atau berpasangan. Jumlah total ikatan dan pasangan mandiri menentukan jumlah sterik molekul. Molekul oktahedral memiliki enam atom yang terikat pada atom pusat dan tidak memiliki pasangan elektron bebas, sehingga jumlah sterik sama dengan enam. Pembentukan atom di sekitarnya memberikan molekul oktahedral bentuk umum delapan segitiga yang terhubung. Semua sudut ikatan yang terbentuk dalam molekul oktahedral adalah 90 derajat.